Domanda dosi preparazione ascorbati

Scusate ma io nn capisco niente di chimica, quindi per favore qualcuno che ne capisca puo scrivere quanto carbonato di magnesio leggero ci vuole per 1g di AA.
visto che epaminonda27 scrive: col magnesio carbonato leggero ---> dosi : 1gr. AA + 0,22 MG = 100 mg++
invece Alernd scrive(fonte Raffaele) -2 g di C + 0,5 g di Magnesio carbonato, anche leggero;La soluzione acquosa apporta 138 mg di Mg++.

Quindi quale é il rapporto giusto tra carbonato di magnesio leggero e AA.
Grazie

La confusione si genera perché il magnesio carbonato si presenta sotto due forme: il magnesio carbonato (pesante) e il magnesio carbonato leggero.
Per 1 grammo di acido ascorbico servono:
0,478mg di magnesio carbonato (= 138mg di mg++)
oppure
0,220mg di magnesio carbonato leggero (= 100mg di mg++)

soani ha scritto: xche, se il carbonato di mg leggero insieme al aa e'alcalinizzante,ci si aggiunge il bds???(alcuni lo fanno)
qualcuno sa dirmi xche???
grazie

Gianni71 ha scritto

Perché se assumessi 5/10 grammi di acido ascorbico in un colpo solo, avresti bisogno di troppo magnesio per alcalinizzare la soluzione, per cui unisci anche il bicarbonato di sodio.

A mio figlio tocca dargli anche il BDS insieme all'acido ascorbico ed il magnesio altrimenti non riesce a berlo; presumo sia importante anche il gusto

Dell'Ascorbato di Potassio.

La relazione stechiometrica è:

C6H806 + KHCO3-->C6H7O6K + H2O + CO2.

Ossia:

1 mole di Acido levo-ascorbico con 1 mole di Bicarbonato di Potassio.

Quindi, per conoscere la quantità in grammi del Bicarbonao di Potassio:

moli di Acido levo-ascorbico X Peso Molare (P.M.) del Bicarbonato di Potassio.

Vediamo.

Il P.M. dell'Acido levo-ascorbico è di 176,12.

Il P.M. del Bicarbonato di Potassio è di 100,12.

Il P.M. dell'Ascorbato di Potassio è di 214,22 (dato non utile: a solo titolo Informativo).

Per cui:

numero moli di Acido levo-ascorbico = g : P.M.

1 g di Acido levo-ascorbico : 176,12 P.M. dell'Acido levo-ascorbico =

0,005678 (numero moli di Acido levo ascorbico, arrot. per eccesso).
grammi di Bicarbonato di Potassio = numero moli X P.M.

0,005678 numero moli di Acido levo-ascorbico X 100,12 P.M. del Bicarbonato di Potassio = 0,568 g di Bicarbonato di Potassio, che, in soluzione acquosa, apportano 1,216 g di Ascorbato di Potassio.

Da quanto scritto si evince che la relazione stechiometrica, quasi bilanciata, è l'esatto contrario di quella dell'Ascorbato di Potassio di Pantellini:

-300 mg di Acido levo-ascorbico + 150 mg di Bicarbonato di Potassio.

Infatti:

-300 mg di Acido levo-ascorbico : 176,12 P.M. dell'Acido levo-ascorbico

= 1,7 (arrot. per difetto) numero moli di Acido levo-ascorbico;

-150 mg di Bicarbonato di Potassio : 100,12 P.M. del Bicarbonato di

Potassio = 1,49 (arrot. per difetto) numero moli di Bicarbonato di Potassio.

Per come si osserva, l'Acido levo-ascorbico è leggermente di più del Bicarbonato di Potassio.

Con altro ragionamento piuttosto sintetico, nell’Ascorbato di potassio di Pantellini ci sono:

acido L-ascorbico

---

per dose

---

150.0 mg

Potassio

---

per dose

---

117.3 mg


CONCLUSIONE.

NESSUN ALLARMISMO: voglio intendere che la soluzione più o meno basica o acida ha poco significato se il carrier (Acido levo-ascorbico) è sufficiente a veicolare il tutto e la dose adeguata, sia del Potassio (catione guida e regolatore metabolico a livello intracellulare) sia del carrier vitamina C (ha nella fattispecie un compito analogo a quello della pompa Sodio-Potassio).

L'Ascorbato di Potassio di Pantellini, e concludo, sia quello senza che col D-Ribosio, si rivela, ormai da lungo tempo collaudato, ottimo e anche ben tollerato dagli stomaci più delicati.

Pantellini dedicò tutta la propria esistenza in vita alla ricerca sul Cancro ed era un brillante chimico.

Nel cancro c’è un declassamento del Potassio all’interno della cellula con sequenziale disequilibrio elettrolitico, fattore questo che porta a un’abnorme clonazione delle cellule cancerogene.

È una perdita di non poco conto, determinate, poiché il Potassio è vitale per la regimentazione del ricambio di enzimi e proteine.

Dopo una lunga esperienza sul campo, intendo su centinaia e centinaia di pazienti, la sua conclusione fu che l’Ascorbato di Potassio, alle dosi pre-confezionate secondo le sue quantità, dà una protezione contro il cancro o per quelli allo stadio iniziale del 100%, se assunto a giorni alterni, e può essere addirittura curativo a 3 dosi al dì.

Pertanto, personale parere (da non sottovalutare), non è auspicabile farsi le dosi da soli, per un sacco di motivi, che vengo a elencare:

-monitoraggio (nel fare diversamente) di emocromo ed elettroliti;

-controllo delle strutture proteiche ed enzimatiche intracellulari (quelle che legano il Potassio);

-controllo del glucosio e dell’insulina;

-il Bicarbonato di Potassio è fortemente instabile, igroscopico, per cui è conveniente assumerlo in bustine sigillate sottovuoto e in assenza di umidità ambientale;

-non è auspicabile l’incapsulamento, perché le capsule di gelatina animale consentono il passaggio di umidità e presentano eccipienti quali il lattosio che sottraggono purezza e declassano il prodotto;

-anche tenerlo sotto vetro a chiusura ermetica è poco appropriato, perché nel momento in cui il contenitore viene aperto entrano umidità e luce.

Raffaele.

Dell'Ascorbato di Sodio.

La relazione stechiometrica è:

C6H8O6 + NaHCO3 = C6H7NaO6 + H2O + CO2.

Ossia:

Acido l-Ascorbico + Bicarbonato di Sodio = Ascorbato di Sodio + Acqua + Anidride Carbonica.

Per neutralizzare o tamponare, se preferite, 1 g di Acido l-Ascorbico occorrono 0,477 g di Bicarbonato di Sodio.

Per meglio precisare:

1 mole (molecola) di Ac. l-Ascorbico = P.M. (peso molecolare) 176,1;
1 mole (molecola) di Bicarbonato di Sodio = P.M. (peso molecolare) 84,01.

La proporzione, che se ne ricava, è:

84,01 : 176,1 = X : 1
(: leggi "sta"); (= leggi "come")

X = (84,01 X 1) : 176,1
(prodotto degli estremi diviso il medio noto)

X= 84,01 : 176,1

X = 0,47705849 g di Bicarbonato di Sodio, che occorrono per neutralizzare 1 g di Acido l-Ascorbico.

Se l'Acido è stato ben tamponato, il pH è a 7, se c'è troppo Bicarbonato di Sodio la soluzione risulta salata e ciò significa che il pH è oltre 7.

Chi vuole prepararsi la soluzione in viaggio, senza la bilancina di precisione, perché l'ha dimenticata a casa, può adottare questo semplice espediente:

in un tot di Acido l-Ascorbico, versare, un po' alla volta, il Bicarbonato di Sodio, finché la soluzione non frizzi più, fatto che assicura che tutta la CO2 (Anidride Carbonica) sia fuoriuscita, per cui tutto l'Acido l-Ascorbico è stato neutralizzato.

Ogni volta, che aggiungete Bicarbonato di Sodio, dovete girare col cucchiaino velocemente e attendere minimo un minuto, in modo che la reazione si stabilizzi.

Raffaele.

Per completezza d'informazione.

PREPARAZIONE ASCORBATO DI SODIO IN VOLUME.

1. Prendere l'acido ascorbico (che è sempre vitamina c ma è diverso dall'Ascorbato di Sodio);

2. dotarsi di un misurino qualsiasi;

3. attingere 12 misurini di acido ascorbico e versarli in un barattolino di vetro;

4. prendere il Magnesio carbonato leggero, attingere 5 misurini e versarli nello stesso barattolino contenente l'acido ascorbico;

5. prendere del comunissimo bicarbonato di Sodio, attingere 2 misurini e versarli nello stesso barattolino dove c’è l'Acido ascorbico e il Magnesio carbonato leggero;

6. chiudere il barattolino e agitarlo, curando di mescolare il contenuto;

7. il riferimento è a 12-5-2 parti VOLUME e non GRAMMI; quindi il lavoro è semplice e si può fare con qualsiasi cucchiaino o misurino di sorta;

8. è auspicabile non conservare a lungo questo misto perchè dopo qualche giorno diventa giallo;

9. a questo punto, prendere una quantità del misto, metterla in un bicchiere con dell'acqua, mescolare con un cucchiaino di plastica e bere dopo aver fatto esaurire l'effervescenza;

10. per sapere quanto Acido ascorbico, al netto degli altri due eccipienti si assimila, basta pesare sul bilancino il contenuto del cucchiaino di composto, dividere il peso per 19 (ossia la somma di tutte le parti mischiate 12+5+2) e poi moltiplicare per 12, per ottenere il peso netto dell'Acido ascorbico; es.: grammi 1.6 di composto diviso 19 parti = grammi 0.0842 etc. ogni parte – poi, per 12 = grammi 1.0104 etc; con questo sistema si sa quanto Acido ascorbico netto ingeriamo per ogni cucchiaino del composto.

Raffaele